Question

【題目】實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，回答下列問題：
（1）為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），

進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量	0.5克	0.5克
5%的H2O2溶液體積	40mL	待填
水浴溫度	20℃	80℃

①此反應的符號表達式是
②實驗2中“待填”的數據是毫升；在兩次實驗中，可以通過一定時間內內的的多少來精確比較H2O2分解反應速率的大小．
③實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還可能的原因有 ．
④實驗結束后若要將不溶于水的MnO2從剩余物中分離出來，實驗操作步驟（簡單描述）是→用水沖洗MnO2→烘干二氧化錳．
（2）探究使帶火星木條復燃的氧氣的最低濃度．用容積為300mL的集氣瓶排水法收集氧氣，當剛好把瓶中預先留有的100mL水排盡時，集氣瓶中氧氣的體積分數為（寫出計算式即可）： ．
實驗研究結果顯示：O2的體積分數大于49%時就可使帶火星的木條復燃．因此，用帶火星的木條驗滿O2的方法（填“可靠”或“不可靠”）．為此，收集O2時最好使用集氣法（不需要驗滿）．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；0；注射器；氣體體積；溫度高時，水變成水蒸汽；過濾
（2）（100+200×21%）÷300×100%；不可靠；排水
【解析】解：（1）①過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的符號表達式是2H2O2 2H2O+O2↑；②利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應相同，所以，實驗2中應加入5%H2O240毫升；在兩次實驗中，可以通過一定時間內注射器內的氣體體積的多少來精確比較H2O2分解反應速率的大小；③實驗2中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發成水蒸氣；④實驗結束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥；（2）空氣中氧氣的體積含量為21%，所以用容積為300mL的集氣瓶排水法收集氧氣，當剛好把瓶中預先留有的100mL水排盡時，集氣瓶中氧氣的體積分數為：（100+200×21%）÷300×100%；
O2的體積分數大于49%時就可使帶火星的木條復燃．因此，用帶火星的木條驗滿O2的方法不可靠，為此，收集O2時最好使用排水集氣法．（1）①2H2O2 2H2O+O2↑；②40；注射器；氣體體積；③溫度高時，水變成水蒸汽；④過濾；（2）（100+200×21%）÷300×100%；不可靠；排水．
（1）①根據過氧化氫分解生成水和氧氣進行解答；②根據對比實驗探究溫度對H2O2分解反應速率影響的方法分析；根據相同的時間內產生氣體的多少分析；③根據溫度高時水蒸發成水蒸氣分析；④根據混合物的組成特點分析分離提純MnO2的方法；（2）根據空氣中氧氣的體積含量為21%以及排水法收集氣體的氣體較純進行解答．