Question

【題目】了解物質的組成與結構，有助于認識物質的性質。

如圖三幅圖來自課本中，它們均采用了控制變量思維，來設計對比實驗進行實驗探究。

①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發現整杯中水紅的時間熱水比冷水短。這是因為_____

②實驗2設計這一組對比實驗的目的是探究_____。

③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發生的現象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是_____（填字母）。

a銅能與稀鹽酸發生反應

b四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

Answer 1

【答案】受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快 燃燒的條件 ac

【解析】

①升高溫度可以加快分子的運動速率，所以實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發現整杯水變紅的時間熱水比冷水短，這是因為：受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快；故填：受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快；

②在實驗2中，由銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，得出燃燒需要的條件需要達到物質燃燒的最低溫度，而白磷在水中不能燃燒，但是在露出空氣后就燃燒了，會因為白磷的溫度達到了白磷的著火點，且與氧氣接觸；故填：燃燒的條件；

③在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，而且越靠前的金屬活動性就越強，和稀酸溶液反應時現象就越劇烈，所以

a．金屬銅周圍沒有生成的氣體，銅不能與酸發生反應，故錯誤；

b．鎂表面的氣泡產生最劇烈，所以四種金屬中金屬活動性最強的是Mg，故正確；

c．每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發生生成氣體質量：Zn比Fe少，故錯誤。

故選：ac。