Question

8．從由氫氧化鈣[Ca（OH）₂]與氫氧化鈉（NaOH）所組成的均勻混合物中取出少量樣品．測知氫、鈣的質量分數分別為$\frac{1}{38}$、$\frac{20}{57}$，則原來混合物中氧和鈉的質量分數分別$\frac{8}{19}$；$\frac{437}{2166}$．

Answer 1

分析 由氫氧化鈉和氫氧化鈣組成的混合物中，測知氫、鈣的質量分數分別為$\frac{1}{38}$、$\frac{20}{57}$，則根據氫元素和氧元素的質量之比，據此進行分析解答．

解答 解：由氫氧化鈉和氫氧化鈣組成的混合物中，測知氫、鈣的質量分數分別為$\frac{1}{38}$、$\frac{20}{57}$，由兩個化學式可知，氫原子：氧原子=1：1，氫元素和氧元素的質量之比，1：16，所以原來混合物中氧的質量分數為$\frac{1}{38}$×16=$\frac{16}{38}$=$\frac{8}{19}$．則原來混合物中鈉的質量分數為1-$\frac{1}{38}$-$\frac{20}{57}$-$\frac{16}{38}$=$\frac{437}{2166}$．
故答案為：$\frac{8}{19}$；$\frac{437}{2166}$．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．