Question

【題目】近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要由大量燃燒含硫量高的煤而造成。

（提出問題）

如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

（查閱資料）

I．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

II．二氧化硫和二氧化碳一樣，能和澄清石灰水發生反應生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO3）。

（1）請寫出二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_____；

根據上述資料，北關中學初三化學興趣小組設計實驗方案進行了探究。

（實驗探究）

甲同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（探究與結論）

（2）C 裝置的作用是_____；

（3）D 裝置內盛放的是_____（填試劑名稱）；

（4）E 裝置用于檢驗二氧化碳，則 E 裝置內發生的化學反應方程式為_____；

（5）在實驗中若要證明煤中含有碳元素和硫元素，應看到的實驗現象是：_____；

（6）為了符合綠色化學理念，減少碳排放，可在裝置末端再加一瓶_____（填化學式）溶液。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O 吸收二氧化硫 高錳酸鉀溶液 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O B中由紫紅色變為無色，D中溶液不變色，E中澄清石灰水變渾濁。 NaOH

【解析】

（1）二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

（2）C 裝置的作用是吸收二氧化硫，防止對檢驗二氧化碳產生影響。

故填：吸收二氧化硫。

（3）D 裝置內盛放的是高錳酸鉀溶液，用來檢驗二氧化硫是否被C裝置完全吸收。

故填：高錳酸鉀溶液。

（4）E 裝置用于檢驗二氧化碳，則 E 裝置內是澄清石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生的化學反應方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（5）在實驗中若要證明煤中含有碳元素和硫元素，應看到的實驗現象是：B中由紫紅色變為無色，D中溶液不變色，E中澄清石灰水變渾濁。

故填：B中由紫紅色變為無色，D中溶液不變色，E中澄清石灰水變渾濁。

（6）為了符合綠色化學理念，減少碳排放，可在裝置末端再加一瓶NaOH溶液，用來吸收二氧化碳。

故填：NaOH。