Question

【題目】研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．
【提出問題】NaOH固體是否變質？
【猜想與假設】猜想1：沒變質，全部是NaOH；
猜想2：全變質，全部是Na2CO3
猜想3：部分變質，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
（1）【設計方案并進行實驗】請你與他們一起完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液充分反應后，靜置．		說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=10	說明固體中，還一定含有（填化學式）．

上述步驟①中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是
（2）【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中是正確的．
（3）【拓展】為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為2g，則固體樣品中NaOH的質量分數為（假定試劑中無其它雜質）．
要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示） ．
【反思】通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應密封保存．

Answer 1

【答案】
（1）產生白色沉淀；NaOH；使樣品中的Na2CＯ3完全反應
（2）3
（3）73.5%；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】【設計方案，并進行驗證】（1）由實驗步驟①及由①得出的結論可知，該步驟中發生氯化鈣與碳酸鈉的化學反應，該反應生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，即現象為產生白色沉淀，所以答案是：產生白色沉淀；在①中向溶液中滴入過量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CＯ3 ， 又因為pH=10，則說明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，所以答案是：NaOH；步驟①中滴加過量CaCl2溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應，所以答案是：使樣品中的Na2CＯ3完全反應；【實驗結論】由實驗①和②的結論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想3正確，所以答案是：3；【拓展】設樣品中含有碳酸鈉的質量為x，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
　　　106 　　　100
　　　　x 　　　2.0g
=
x=2.12g
固體樣品中NaOH的質量分數=100% =73.5%，
答：固體樣品中NaOH的質量分數為73.5%．故填：73.5%；
碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以可用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，化學方程式表示為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．