Question

【題目】小明同學欲測定某純堿樣品（含少量氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，取26.5g該純堿樣品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀鹽酸，恰好完全反應，得到287g不飽和溶液。請計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數

（2）反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）80%；（2）10%

【解析】

（1）根據中質量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的質量；利用二氧化碳的質量，然后結合反應的化學方程式可以列出樣品中求算碳酸鈉的比例式；進而求算出碳酸鈉的純度；

（2）反應后的溶液為氯化鈉溶液，求出氯化鈉的質量，進一步求解所得溶液中溶質質量分數。

（1）二氧化碳的質量為：100g+26.5g+169.3g﹣287g＝8.8g；

設樣品中碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

x＝21.2g y＝23.4g

所以該樣品中碳酸鈉的質量分數為；

（2）反應溶液中氯化鈉的質量為：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g

所得溶液中溶質質量分數為

答：（1）樣品中碳酸鈉的純度為80%；（2）所得溶液中溶質質量分數為10%。