【題目】(11分)根據下列裝置圖填寫有關空格：
A B C D
E F G H I
(1)裝置A中儀器①的名稱為 ▲ ；裝置D中儀器②的名稱為 ▲ 。
(2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發生裝置可選用上述 ▲ 或 ▲ (填序號)裝置；收集氫氣可用 ▲ 或 ▲ (填序號)裝置。
(3)除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是 ▲ 、過濾和蒸發結晶，用到的蒸發裝置是 ▲ 。(填序號)，還必須用下列玻璃儀器組合中的 ▲ (填序號)才能完成實驗。
①漏斗、燒杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、試管 ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶
(4)用氯化鈉固體和水配制5％的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的 ▲ (填序號)。
若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數 ▲ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
【答案】(11分，每空1分)
(1) 酒精燈 分液漏斗
(2) C D； G H
(3) 溶解 B ①
(4) I ＜
【解析】：（1）圖中裝置A中儀器①的名稱為酒精燈，裝置D中儀器②的名稱為分液漏斗．
故答案為：酒精燈、分液漏斗；
（2）用稀硫酸和鋅粒制氫氣是固液不加熱反應，圖中CD適合固液不加熱反應；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，我們可以用排水法和向下排空氣法收集．
故答案為：C或D、G或H；
（3）要除去粗鹽中不溶性雜質可以用過濾的方法，濾前要先溶解；蒸發時可用酒精燈加熱，蒸發皿作反應容器，還有鐵架臺，所以可以用裝置B做反應容器；過濾、溶解、蒸發所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故可選①．
故答案為：溶解、B、①；
（4）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，要經過計算、稱量、溶解幾個步驟，要用到圖中的I；根據公式：溶液的溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%可知，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，則所得溶液中氯化鈉的質量分數小于5%．
故答案為：I、＜．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～G均為初中常見的物質（“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發生化學反應），其中A、F都是氧化物；B、D都是堿；G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉化關系（圖中部分生成物已略去）。請回答下列問題：
（1）E的化學式為________。
（2）B的俗稱是_______。
（3）寫出反應①和②的化學方程式：
①__________________________；
②__________________________。
（4）F→D的反應類型是________。
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【題目】金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦（主要含FeWO4）制得金屬鎢的工藝流程如下圖所示:
（1）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是______。
（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和濃鹽酸發生復分解反應生，則X的化學式為______。
（3）還原爐中，發生反應的化學方程式為
，該反應中化合價改變的元素是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數據記錄如下：
物質 | X | O2 | CO2 | H2O |
反應前的質量/g | 46 | 128 | 1 | 0 |
反應后的質量/g | 0 | 待測 | 89 | 54 |
在下列判斷中，正確的是（ ）
A. 物質X由碳、氫元素組成 B. 物質X由碳、氫、氧元素組成
C. 充分反應后剩余氧氣質量為16克 D. 生成CO2與H2O的質量比是89：54
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題。
I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現象如下圖所示。
（查閱資料）BaC12溶液顯中性。
（初步結淪）(1)原白色固體中一定有的物質是_________，一定沒有的物質是_________。
(2)M溶液中的溶質一定有__________，一定沒有氯化鋇。
（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續進行探究。為此同學們進行了如下的探究：
Ⅱ．繼續探究：
（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？
（猜想與假設）猜想一：有NaOH
猜想二：沒有NaOH
（探究與結論）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置 | _______________ | 證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡 |
B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_______________。 | _____________ | 猜想一正確 |
在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。
(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____。
(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_____。
②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為_____ g ，這可成為支持上述猜想的新證據。
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的_____(填寫化學性質)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是
A．產生氫氣的速率A＜B
B．反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等
D．消耗B的質量一定小于A的質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題。
（1）使NaCl從其飽和溶液中大量析出，最好采用的結晶方法是_____；
（2）在指定溫度下，不飽和KNO3溶液所對應的點是_____（選填“M“、“N”或“P”）。
（3）20℃時，將40g KNO3放入100g水中充分攪拌，再升溫到30℃，下列說法正確的是_____
A．溶液的質量不變
B．有晶體析出
C．KNO3的溶解度減小
D．溶質的質量分數增大
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