Question

9．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為（　�。�

• A． 13.6g
• B． 13.4 g
• C． 12 g
• D． 11g

Answer 1

分析 鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂三種物質的混合物中含硫酸根的質量等于硫酸中硫酸根的質量；根據硫酸中氫與硫酸根的比，計算出硫酸根的質量加上鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g，即產生固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質量．

解答 解：根據硫酸的化學式H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48，當硫酸中所含氫元素的質量為0.2g時，硫酸根的質量=0.2g÷$\frac{1}{48}$=9.6g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質量為：9.6g+3.8g=13.4g；
故答案：B．

點評 本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根．