Question

13．食品的外包裝標簽上的部分文字如圖．
某同學要探究該鈣片的主要成分含量，他取出1片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應，收集到0.66g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應）．試計算：每片含碳酸鈣的質量是多少？（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式可以計算出1片鈣片中所含碳酸鈣的質量．

解答 解：設1片鈣片含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    0.66g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
故答案為：每片含碳酸鈣的質量是1.5g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．