Question

為測定石灰石中CaCO₃的質量分數，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數據記錄如下表：

	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根據實驗中的數據計算下列問題：
①m=______，n=______．
②計算石灰石中CaCO₃的質量分數．______．

Answer 1

由數據記錄，第一次加入10g稀鹽酸固體質量減少10g-7g=3.0g，第三次加入同量稀鹽酸時，固體質量共減少了10g-2g=8g，由此可判斷第一次加入稀鹽酸完全反應，碳酸鈣有剩余，于是可知：每加入10g稀鹽酸可以消耗3.0g碳酸鈣、第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣完全反應，因此可得到：
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g，n=2.0g；
②石灰石中CaCO₃的質量分數=

10.0g-2.0g

10.0g

×100%=80%
故答案為：①m=4，n=2；②石灰石中CaCO₃的質量分數為80%．