Question

【題目】利用石灰石煅燒來制備生石灰，要達到相當的純度才可用，化驗小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成四份進行實驗，結果如表所示．

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

(1)哪幾次反應中礦石有剩余?________________ ．

(2)上表中m的值是______________．

(3)試計算這種礦石中碳酸鈣的質量分數為_____________．

Answer 1

【答案】 第3、4次 4.4 80％

【解析】（1）由表格中的數據可知，第3次反應已是完全反應，故第3、4次反應中的碳酸鈣的質量有剩余．

（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多，即m=4.4．

（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

∴

解之得：x=4g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數為：=80%．

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．