Question

泉水、井水、河水等天然水中含有較多的Ca（HCO₃）₂，和其他礦物質，如Mg（HCO₃）₂、CaSO₄、MgSO₄等，這樣的水稱為硬水．
（1）在水壺和鍋爐中裝入硬水煮沸，易形成鍋垢（主要成分是CaCO₃）的原因是    ．
（2）硬水不適宜肥皂洗滌．因為肥皂（C₁₇H₃₅COONa──硬脂酸鈉）跟鈣鹽、鎂鹽反應生成不溶物[（C₁₇H₃₅COO）₂Ca]而失去去污能力．寫出其中一個化學方程式：    ．
（3）水中含鈣鹽、鎂鹽過多對生活、生產都有危害．工業上可用適量的Na₂CO₃和Ca（OH）₂來沉淀鈣、鎂成分．寫出其化學方程式：①    ；
②    ．

Answer 1

【答案】分析：碳酸氫鈣受熱易分解；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．
解答：解：（1）在水壺和鍋爐中裝入硬水煮沸，易形成鍋垢（主要成分是CaCO₃）的原因是碳酸氫鈣受熱易分解．故填：碳酸氫鈣受熱易分解．
（2）肥皂硫酸鈣或者硫酸鎂反應的化學方程式為：2C₁₇H₃₅COONa+CaSO₄=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+Na₂SO₄或者2C₁₇H₃₅COONa+MgSO₄=（C₁₇H₃₅COO）₂Mg↓+Na₂SO₄．
（3）①碳酸鈉和硫酸鈣反應的化學方程式為：CaSO₄+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄．
②氫氧化鈣和硫酸鎂反應的化學方程式為：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄．
點評：解答本題要掌握硬水的性質和質量守恒定律等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．