Question

【題目】某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，原因是____________________。實驗進行一段時間后，A裝置中玻璃管內觀察到的現象是__________________________。

（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________反應方程式為__________________________。

（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序為a→__________。

（4）除CO外，還有氫氣等物質也可以還原Fe2O3。某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如圖F所示：

①氫氣的收集方法為__________________________。

②使用E或F裝置制取氫氣，F裝置與E裝置比較，優點是__________________________。

Answer 1

【答案】排盡裝置內的空氣，防止爆炸 固體由紅色變為黑色 吸收CO2 d→b→c 排水法或向下排空氣法 能夠控制反應的發生和停止

【解析】

（1）一氧化碳是易燃氣體，所以實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止爆炸；實驗進行一段時間后，氧化鐵被還原為鐵，所以可以觀察到的現象是固體由紅色變為黑色；

（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：；

（3）因為一氧化碳不溶于水，密度和空氣接近，所以用排水法收集，故導管接口的連接順序為a→d→b→c；

（4）①氫氣不溶于水，密度比空氣小，所以可以用排水法或向下排空氣法收集；②F裝置中有多孔隔板，當打開止水夾，固液接觸，反應進行，當關閉止水夾時，隨著試管內壓強增大，部分液體被壓入長頸漏斗中，使固液分離，反應停止，所以F裝置相對于E裝置的優點就是能夠控制反應的發生和停止。