【題目】加熱
制備
并用排水法收集氧氣的實驗完畢后，應先將導管從水槽中移出，后熄滅酒精燈。很據上述示例，寫出下列實驗操作中的“先”與“后”關系：
（1）稀釋濃硫酸時：應先在燒杯中_____，后_____。
（2）連接好氣體發生裝置后，檢查裝置氣密性的操作：應該先_____，后_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)我國海鹽年產量3千多萬噸,居世界第一位,目前從海水中提取食鹽的過程如圖所示:
在上述過程中,下列說法不正確的是_______(填選項序號)。
A 水分蒸發所需能量主要為太陽能
B 在結晶池中主要通過降溫結晶使氯化鈉析出
C 風吹加速了水分的蒸發
D 當氯化鈉晶體析出時,結晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液
(2)某學習小組的同學欲將粗鹽進行初步提純,進行了如下操作過程:
①取少量粗鹽,加水攪拌至粗鹽不再溶解；
②將步驟①所得混合液進行過濾,所使用的裝置如下圖所示；
③將步驟②所得濾液置于蒸發皿中加熱蒸發,從而得到初步提純后的精鹽。
請指出(或改正)圖中的一項錯誤_____________________________。
(3)1826年,比利時化學家索爾維發明了氨堿法制純堿,以海水曬鹽所得氯化鈉為原料,配以水、氨氣、二氧化碳制得純堿。化學反應原理為：
, 
.1926年，我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的聯合制堿法(侯氏制堿法)，是向濾出 NaHCO3晶體后的NH4C1溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl. NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線如圖所示:
①當溫度高于t3℃時, NaHCO3無溶解度數值,原因是____________________________；
②t2℃時,向200g水中加入40g氯化銨充分溶解,所得溶液是氯化銨的____溶液(填“飽和”、“不飽和之一)；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成NaHCO3和NH4Cl的過程中, NaHCO3首先從溶液中析出,原因是________填序號).
A 相同溫度下, NaHCO3的溶解度小于NH4Cl B NaHCO3的溶解度受溫度影響比氯化銨小
C NaHCO3的化學性質比氯化銨穩定 D 生成的 NaHCO3的質量比NH4Cl大
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【題目】下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：
(1)用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選______ (填“b”或“c”)，檢查該組合裝置氣密性的方法是________________________；
(2)從裝置A～D中選擇：加熱氯酸鉀制取并收集較為純凈的02，應選用圖中的______和______ (填字母)，化學方程式為___________________________________________：
(3)用E裝置收集H：，則氣體從______ (填“d”或“e”)導管口進入。
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【題目】向裝有一定量的稀NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，如圖所示圖象表示燒杯中各物質質量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系，不正確的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。
（1）下圖是水電解過程的示意圖，微粒運動變化的先后順序是______
由質量守恒定律可知，以下在化學變化中不會發生改變的是______
A 原子種類 B 分子種類 C 原子個數 D 元素種類 E 物質種類
由此可知，化學變化的本質是______。
（2）實驗過程中，正極產生的氣體是______（填化學式），正負極氣體的質量比為______。寫出該反應的化學方程式______。
（3）某些地方的水質較硬，燒水時，水壺很容易結水垢，生活中可用______清洗水壺中的水垢。
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【題目】“一帶一路”國際合作高峰論壇于2017年5月14日至15日在北京舉行。峰會圍繞基礎設施、產業投資等八個方面展開討論，推動務實成果，“一帶一路”也賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。
（1）古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是_____。（填字母）
A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿
檢驗某織物為純棉還是蠶絲的實驗方案是_____。
（2）基礎設施的建設離不開水泥，生產和使用中會產生大量的建筑垃圾，制作水泥的化工原料需要石灰石，請寫出煅燒石灰石生成生石灰的化學方程式_____；生石灰常用作食品袋內的干燥劑，生石灰可以作干燥劑的原因_____，在基礎設施建設中為防止出現“先建設后治理”現象，請你寫出一條防止水體污染的合理化建議：_____。
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【題目】化學興趣小組對實驗室藥品柜中的一瓶鹽酸的性質和質量分數進行探究，請你參與：
知識回顧：在打開濃鹽酸時常會看到瓶口有_____的現象，濃鹽酸具有揮發性，導致這瓶鹽酸溶液的質量分數變_____（填“大”、“小”）。
（實驗探究Ⅰ）探究這瓶鹽酸的化學性質
（1）請從下列試劑中選擇試劑進行檢驗鹽酸的化學性質，填寫實驗報告：
供選擇試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、鋅粒、銅片、氧化銅、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液
實驗步驟 | 預計實驗現象 |
取少量溶液于試管中，滴加_____ | 溶液變紅色 |
另取少量溶液于試管中加入_____ | 有氣泡產生 |
（實驗探究Ⅱ）測定這瓶鹽酸溶液中溶質的質量分數
（查閱資料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3
（設計實驗）小組同學設計了如下兩套方案，請協助他們完成實驗方案的設計。
方案Ⅰ往鹽酸中加入碳酸鈉溶液反應產生氣體，通過產生氣體的量進行計算。取20mL的鹽酸于錐形瓶中，加入足量的碳酸鈉溶液并用如圖所示裝置進行實驗：（假設該實驗溫度下，鹽酸的密度均為1g/mL，二氧化碳的密度為2g/L）
（2）實驗裝置A中發生反應的化學方程式為_____。
（3）實驗過程中，當觀察到_____，說明加入的碳酸鈉已經足量了。
（4）實驗前量氣管中水的體積為2．0mL，實驗結束后量氣管中水的體積為222．0mL，則生成二氧化碳的體積是_____mL。
（5）同學經過交流討論后認為還必須考慮裝置A和裝置B內原有的氣體．你認為裝置A和裝置B內原有的氣體對實驗的結果_____（填“有”或“沒有”）影響。方案Ⅱ鹽酸中加入硝酸銀溶液反應產生沉淀，通過產生沉淀的量進行計算。于是同學們另取一定量的鹽酸，按如下流程進行探究：
（6）產生的白色沉淀物質是_____。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式并寫出所屬的反應基本類型。
（1）加熱高錳酸鉀______________
（2）紅磷的燃燒______________
（3）鐵的燃燒______________
（4）過氧化氫制氧氣______________
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【題目】熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
①20℃時，0.56 g氧化鈣放入到盛有100 g水的燒杯中。恢復到20℃時，所得溶液中水的質量_____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數是 _____（寫計算式）。
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液。下列說法正確的是 ____。
A 溶液的質量可能不變 B 溶液中溶質的質量分數一定減小
C 溶液中溶質的質量一定增大 D 可以升溫使之變成不飽和溶液
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