【題目】下列物質屬于純凈物的是
A．液態氧 B．冰紅茶 C．磁鐵礦 D．不銹鋼
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是
A．在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分
B．向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
C．等質量的鋁和鎂，分別與足量、等溶質質量分數的稀硫酸反應
D．向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱
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【題目】下列有關酸的性質說法正確的是
A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張炭化
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【題目】 取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質質量為
A．16g B．20g C．24g D．56g
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【題目】（5分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）。
（1）如圖1所示，讓瓶內充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復操作，氣球可以反復膨脹和縮小。則：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，
反應的化學方程式是 。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
（2）如圖2所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球有明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質可能是 （填字母序號）。
A．甲：濃硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸鈉
B．甲：水，①：氯化鈉；乙：稀鹽酸，②：鐵
C．甲：水，①：氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅
D．甲：水，①：生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉
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【題目】（5分）工業煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經脫硫處理。下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）。
（1）下列環境問題與SO2有關的是 （填字母序號）。
A.酸雨 B.溫室效應 C.臭氧空洞
（2）雙堿法中的“雙堿”指的是 （填化學式）。
（3）CaSO3中硫元素的質量分數為 %（計算結果精確到0.1%）。
（4）反應II所屬的基本反應類型是 。
（5）已知部分原料的價格如下表所示。
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格（元/kg） | 0.36 | 2.90 |
兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是 。
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 除去氮氣中的少量氧氣 | 將氣體緩緩通過熾熱的銅網 |
B | 區分硝酸銨與氫氧化鈉 | 分別取樣，加入適量水 |
C | 證明甲烷中含有碳、氫元素 | 點燃氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 |
D | 提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀 | 冷卻熱的飽和溶液，過濾，洗滌，干燥 |
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【題目】某校學生學習了金屬的化學性質后進行如下問題的探討：
①實驗室廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，對該廢液進行如下實驗：
Ⅰ.操作M名稱是 （14） 。
II.寫出濾渣中加入稀鹽酸后，一定發生的反應化學方程式 （15） 。
Ⅲ.寫出濾液中溶質的組成 （16） 。
②向銅銀混合物中，加入溶質質量分數為10%的硝酸銀溶液340 g，恰好完全反應，請結合下圖提供的數據計算。求：Ⅰ.混合物中銅的物質的量。II. a的數值。
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【題目】氯堿工業用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化學興趣小組同學認為用上述方法制備的燒堿不純，進行如下探究，請回答有關問題。
①甲同學認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
1.取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸。 | 無明顯現象 | 解釋：滴加過量稀硝酸的目的是 （11） 。 |
2.再滴加 （12） 。 | （13） | 結論：燒堿中含有少量食鹽。 寫出有關化學方程式： （14） 。 |
②甲同學在上述檢驗后，根據氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。測氫氧化鈉的質量分數，設計實驗步驟下圖所示。
加入過量氯化鎂溶液的目的是 （15） 。
操作A的儀器或裝置如下圖所示，則操作A應選擇 （16） （填字母）裝置。根據上述實驗步驟操作，稱量與計算準確。利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數偏大，則可能的原因是 （17） 。
③乙同學依據甲檢驗，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應測NaOH百分含量。實驗過程如下：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規律如圖。
則根據實驗與圖象中的有關數據能否得出NaOH百分含量。
如果能，說明理由 （18） ；
如果不能，需要補充的數據是 （18） 。
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