Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g(提示：反應的化學方程式為NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：
(1)生成氨氣的質量。
(2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1%)。
(3)所用溶液的溶質質量分數。

Answer 1

(1)1.7 g (2)16.5% (3)40%

(1)根據質量守恒定律，可求出生成氨氣的質量為8.5 g＋20 g－26.8 g＝1.7 g；
(2)設參加反應的碳酸氫銨的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y
NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑
79       80                  17
x        y                   1.7 g
＝
x＝7.9 g
碳酸氫銨含氮元素的質量為7.9 g×＝1.4 g
碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數為×100%≈16.5%
(3) ＝
y＝8 g
NaOH溶液的溶質質量分數為：×100%＝40%