Question

【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為；
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于；
（3）請計算稀鹽酸的溶質質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）10g
（3）解：設第4次反應完全后用去稀鹽酸的溶質的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

解得：x=7.3g

稀鹽酸的溶質質量分數： ×100%=9.1%

答：稀鹽酸的溶質質量分數分數為9.1%．

【解析】解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；

故填：3.3；（2）設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

故填：10g；

【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．