【題目】（8分）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取樣品質量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸質量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
產生氣體質量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，從第 份開始，金屬已經反應完全了。
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。（要求寫出計算過程）
（3）在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）試劑X是________；操作A的名稱 。
（2）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：________________________________。
（3）分析完成反應Ⅱ的化學方程式: _____NaCl+_____H2O
。
（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環使用的物質Y是 。
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【題目】（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H初中常見的八種物質， A與B的組成元素相同、D與G的組成元素相同，A中只含兩種元素且質量比為1:16， F為紫紅色。八種物質之間有如圖轉化關系（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系。部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：
（1）F、G兩種物質的化學式：F ，G 。
（2）反應①的化學方程式： 。
（3）反應④的化學方程式： 。
（4）從微觀解釋D與G化學性質不同的原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(5分)請根據圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是 ．
（2）t2℃時，將30g的a物質加入到50 g水中不斷攪拌，能形成 g溶液．
（3）如何通過改變溫度的方法將接近飽和的c溶液變成飽和溶液？
（4）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質質量分數由大到小的順序是 ．
（5）b中混有少量a，可采用 將b提純．(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)
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【題目】已知離子R2-的核外有x個電子，其相對原子質量為M（M為整數）,則這種元素的原子中含有的中子數為
A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+2
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【題目】（5分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下：
【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水；
②Mg(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
開始溶解的pH | —— | 10.5 |
根據上圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ；
（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數︰氧原子數︰氫原子數= ；（提示：氫原子數目小于氧原子數目）
（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是 ；
（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 （選填序號）；
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（5）完成這個流程中發生的化學反應方程式：
4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 ＝4Fe(OH)3+CaCl2，
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【題目】（8分）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
（1）現有H、C、O、Ca四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：
①能供給呼吸的氣體是 ； ②能與人體血紅蛋白結合有毒的氣體 ；
③實驗室酒精燈中常用燃料 ； ④用作補鈣劑的鹽 。
（2）眼鏡是人們常用的護眼工具，如圖是一款變色眼鏡的示意圖：
①所標物質中屬于有機合成材料的是_________；
②夏天銅螺絲部位常出現一層銅綠【化學式為Cu2(OH)2CO3】，這是由于銅和空氣中的氧氣、水和 發生反應而生銹的原因；
③該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴（化學式為Br2）和銀，玻璃顏色變深，寫出溴化銀分解的化學方程式 ；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應中起 作用。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知資料悉獲，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質量為293，該原子里的中子數
A．57 B．75 C．118 D．175
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