Question

【題目】服用含的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為_____________；實驗室有碳酸鎂和碳酸鈣的固體混合物100，使之與500質量分數為20%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到112.1固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為____________。

Answer 1

【答案】 34%

【解析】

胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，從而除去過多的胃酸，該反應的方程式為：；

碳酸鎂和碳酸鈣的固體混合物，與足量鹽酸充分反應；碳酸鎂和碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式分別為、，由上述化學方程式可知，碳酸鎂和碳酸鈣與鹽酸完全反應后，生成的固體可看成碳酸根離了被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，一個碳酸根的相對質量是60，差是11.即完全反應后質量增加了11份質量，實際反應后固體質量增加了。

設原混合物中含碳酸根的質量為，可列式：

解得：，則混合物中所含金屬元素質量為，

故金屬元素的質量分數為。