Question

向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15．6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111．2 g溶液。試計算：
（1）產生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶質的質量分數是多少?

Answer 1

解：（1）CO₂的質量為：15．6g+100g-111．2g=4．4g     (1分)
（2）設反應生成氯化鈉質量為X，原混合物中有碳酸鈉質量為Y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑            (1分)
106          117        44
Y           X         4．4g
X=11．7g       Y=10．6g               (各1分，共2分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0%        (1分)
答：（1） 產生二氧化碳4．4克
（2）所得溶液中溶質的質量分數是15．0%

試題分析：根據質量差可以計算生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數。