Question

【題目】80g質量分數為40%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合,恰好完全反應,經過濾,得到濾液的質量為216.8g。請計算:

(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數；

(2)所得濾液中溶質的質量分數(計算結果精確至0.1%)。

Answer 1

【答案】23.8%, 21.6%

【解析】本題考查了溶質質量分數與化學方程式相結合的計算。

設：氯化鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，

95 80 58 117

x 80g×40% y z

x=38g，

y=23.2g，

z=46.8g，

氯化鎂溶液的質量為：216.8g+23.2g-80g=160g，

原氯化鎂溶液中溶質的質量分數為：×100%=23.8%，

所得濾液中溶質的質量分數為：×100%=21.6%。

答：(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數為23.8%；

(2)所得濾液中溶質的質量分數為21.6%。