Question

【題目】某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下:

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20°C)	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產上將CaCO3研成粉末的目的是________________________________。

（2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是______(填化學式)。

（3）寫出反應②的化學方程式:___。

（4）反應③中相關物質的溶解度如表所示。反應③在常溫下能實現的原因是____。

（5）洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_______；檢驗此晶體是否洗凈的方法是_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，加快反應速率 CaCO3 常溫下K2SO4的溶解度小 減少K2SO4的溶解 取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置，取上層清液，滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀產生，說明洗滌干凈

【解析】

（1）由于反應物之間接觸越充分，反應越快，轉化率也越高，所以生產上將CaCO3研成粉末的目的是 增大接觸面積，加快反應速率，轉化率提高；

（2）在上述過程中二氧化碳和碳酸鈣開始是反應物后來是生成物，所以上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是 CaCO3；

（3）反應②是硫酸鈣和氨氣、二氧化碳和水反應生成硫酸銨和碳酸鈣，對應的化學方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O═（NH4）2SO4+CaCO3↓；

（4）反應③在常溫下能實現的原因是 常溫下K2SO4的溶解度小；

（5）洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是減少K2SO4的溶解；檢驗此晶體是否洗凈也就是確認是否有附著的氯化銨，所以對應的操作：取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO3）2溶液，振蕩、靜置，取上層清液，滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉淀產生，說明洗滌干凈。