Question

【題目】某組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶溶液未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖），決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶是什么溶液？

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【提出猜想】猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．

【實驗推斷】

（1）小亮取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是___溶液，理由是___；

（2）小輝另取樣滴加稀鹽酸，有_____ 產生，反應的化學方程式_____，小輝得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．

（3）小磊認為小輝的結論不完全正確，理由是_____．小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有___ 產生，設計這一步驟的目的是_____；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．

【實驗結論】這瓶溶液是_____．

【探究啟示】實驗取完藥品后應_____．

Answer 1

【答案】 氯化鈉溶液 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性 氣泡 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉 白色沉淀 完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾 NaOH溶液 應立即蓋好瓶蓋

【解析】【實驗推斷】

（1）酚酞遇堿性溶液變紅，說明該溶液是堿性溶液，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變紅，故該溶液不可能是氯化鈉溶液 。（2）碳酸鹽與稀鹽酸反應有氣體生成。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（3）該溶液未蓋瓶蓋，也可能是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成了碳酸鈉�！纠^續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的碳酸鈉，避免其對氫氧化鈉檢驗造成干擾 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色�！緦嶒灲Y論】這瓶溶液是NaOH溶液。【探究啟示】實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋。