Question

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器裝置，欲利用其進行下列化學實驗(組裝實驗裝置時，可重復選擇)。

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體(提示:揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)。

①所選儀器的連接順序為___________________(從左到右填寫儀器序號字母)。

②生成二氧化碳時，裝置A中所發生反應的化學方程式為_________。

③請簡述檢驗A裝置氣密性的方法_________。

④實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可選擇下列試劑中的_____進行驗證(選填下列選項序號之一)。

A硝酸銀溶液

B酚酞試液

C碳酸鈉溶液

D澄清石灰水

（2）欲用CO氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應) ,并驗證反應中氣體生成物的性質，所選儀器的連接順序為: CO氣體-→C→B→D (假設有關反應均反應完全)。

①裝置C處大玻璃管內發生反應的化學方程式_________________。.

②若經過充分反應，測得反應前、后裝置B的質量增加6.6g，則原氧化鐵樣品中氧化鐵的質量是_________g。

③從環境保護的角度考慮，該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是________________。

Answer 1

【答案】A、E、D、F 連接好儀器，關閉分液漏斗活塞，導氣管插入水中。雙手緊握錐形瓶外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性好 C 8 在裝置末端增加一個尾氣處理裝置(在裝置D后加一個燃著的酒精燈或用氣球收集尾氣)

【解析】

（1）①以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳選擇裝置A，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用向上排空氣法來收集二氧化碳，所選儀器的連接順序為A→D（吸收氯化氫氣體）→C（吸收氧氣中的水蒸氣）→F．故填：A、E、D、F；
②石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③檢驗A裝置氣密性的方法是連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將導管伸入水中，雙手緊握錐形瓶的外壁，若導管口處有氣泡冒出，說明裝置的氣密性是良好的；故填：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將導管伸入水中，雙手緊握錐形瓶的外壁，若導管口處有氣泡冒出，說明裝置的氣密性是良好的；
④實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中一定含有氯化鈣，常含有剩余的少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，不能用硝酸銀溶液，這是因為硝酸銀也能和氯化鈣反應生成白色沉淀氯化銀，也不能用酚酞試液，這是因為鹽酸顯酸性，和氯化鈣溶液（顯中性）都不能使酚酞試液變色，氫氧化鈣溶液與鹽酸反應無明顯變化，也不能用于驗證鹽酸的存在，可以用碳酸鈉溶液檢驗，這是因為鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：C；
（2）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②B裝置內澄清的石灰水吸收了反應生成的二氧化碳，裝置增重的質量即為生成二氧化碳的質量，設氧化鐵的質量為x，則：

x=8g
故填：8；
③一氧化碳有毒，會污染環境，所以該套裝置的缺點及改進辦法是：缺乏尾氣處理裝置，剩余的CO污染空氣，需要在最后加上點燃的酒精燈，除去沒反應的一氧化碳氣體。故填：在裝置末端增加一個尾氣處理裝置。