Question

【題目】在200 g 4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150 g 鹽酸時溶液pH=7.求：
①所得混合溶液中氯化鈉的質量分數；
②若所用鹽酸由36.5%(密度為1.2 g/cm3)的濃鹽酸來配制，需要濃鹽酸的體積是多少？

Answer 1

【答案】解：設生成氯化鈉的質量為x ，
150g鹽酸中溶質的質量為y．
NaOH + HCl= NaCl +H2O
40 36.5 58.5
200g×4.0% y x
,
x=11.7g , y=7.3g
所得混合溶液中氯化鈉的質量分數為
需要濃鹽酸的質量為7.3g÷36.5%=20g
需要濃鹽酸的體積為20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL
答：①所得混合溶液中氯化鈉的質量分數為3.3%；②需要濃鹽酸的體積為16.7mL．
【解析】由于pH=7，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應.，根據氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數可以算出氫氧化鈉的質量，根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質量和鹽酸中溶質的質量；根據質量守恒定律可以算出反應后溶液的總質量，由氯化鈉的質量和反應后溶液的總質量，根據溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中氯化鈉的質量分數；由鹽酸中溶質的質量，結合濃鹽酸的溶質質量分數，可以計算出濃鹽酸的質量，由濃鹽酸的質量結合濃鹽酸的密度可以計算出濃鹽酸的體積．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．