Question

【題目】下表是某科學研究小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液體積/mL	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5%	1	0.1	4	16.75
②	15%	1	0.1	4	6.04
③	30%	5	0	2	49.21
④	30%	5	0.1	2	10.76

(1)請寫出過氧化氫分解的文字表達式____________________________________________________。

(2)通過實驗________和實驗________對比可知(填實驗序號)，化學反應速率與反應物的濃度有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與________________有關(guān)。

(3)為完成本實驗，應選擇下圖所示氣體發(fā)生裝置和收集裝置的組合是___________。(填序號)

(4)【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳后反應明顯加快。若要證明二氧化錳粉是否是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____________和_____________是否改變。

過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出假設和實驗方案)

【假設】_________________________________________。

【實驗方案】_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 過氧化氫水+氧氣 ① ② 有無催化劑 ②⑤ 質(zhì)量 化學性質(zhì) 過氧化氫生成氧氣的快慢可能還與溫度有關(guān) 取兩支試管，分別加入0.1g的二氧化錳，然后再分別加入5ml 15%的過氧化

氫溶液，把兩支試管分別分別放在20℃和40℃的環(huán)境下反應，比較產(chǎn)生相同體積的氧氣所用的時間。

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣； (2)比較表格中①和②的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響；比較③和④，我們可以看出過氧化氫濃度和體積相等的條件下，在有無催化劑的條件下收集相同體積的氣體所需的時間不同，有催化劑的過氧化氫分解的速率較快；(3) 過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應物為固體和液體，且無需加熱，又因為氧氣不易溶于水，所以發(fā)生裝置和收集裝置應選②⑤組合；（4）催化劑能改變化學反應速率，只有在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變才能叫做催化劑，故還需驗證二氧化錳在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變；【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢可能還與溫度有關(guān)；【實驗方案】取兩支試管，分別加入0.1g的二氧化錳，然后再分別加入5ml 15%的過氧化氫溶液，把兩支試管分別放在20℃和40℃的環(huán)境下反應，比較產(chǎn)生相同體積的氧氣所用的時間。