Question

【題目】有一包白色粉末樣品，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。某同學為測定該樣品的組成，做如下實驗：

Ⅰ．取少量樣品，加水溶解得無色溶液；

Ⅱ．另取少量粉末樣品，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

（1）由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質(zhì)中的 ____________（寫化學式）。

（2）為進一步確定樣品的組成，另取少量樣品按下圖所示步驟進行實驗：

則樣品中一定含有的物質(zhì)是 ____________；反應①的化學方程式為 ____________。

Answer 1

【答案】Na2CO3、CuSO4 Na2SO4

【解析】

（1）取樣品溶于水得無色溶液，而CuSO4 溶液是藍色的，所以樣品中無CuSO4。向樣品中加入稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，排出碳酸鈉的存在，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生。故由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質(zhì)中的Na2CO3、CuSO4。

（2）加入過量氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中一定含有Na2SO4，因為發(fā)生反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaSO4難溶于水稀硝酸。濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有氯離子，但因為①中加入氯化鋇溶液，故反應后的濾液中含有氯離子，無法判斷氯離子的來源，不能確定氯化鈉是否存在。故樣品中一定含有的物質(zhì)是Na2SO4；反應①的化學方程式為：