Question

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示．

（1）實驗中生成沉淀的最大質量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產生沉淀的原因是                   ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數．（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應；（3）原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%．

解析試題分析：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，若先與氯化鈣反應，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應；
（3）解：設原濾液中CaCl₂的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl   …（1分）
111   100
x     5g
=
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質量分數為：×100%=11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．