Question

現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成。現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象。請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有           ；由實驗②可確定原粉末中一定沒有              。
（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：（每步所加試劑均不同）

原粉末的成分是      ，寫出無色溶液與X反應生成白色沉淀的化學方程式                    。

Answer 1

（1）CuSO₄   Na₂CO₃
（2）Na₂SO₄   Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂ =BaSO₄↓+2NaNO₃

解析試題分析：取少量粉末，加水溶解得無色溶液；說明一定沒有CuSO₄，因為CuSO₄溶液是藍色的；另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明一定沒有Na₂CO₃，因為碳酸鈉與鹽酸會產生氣體，白色粉末加水得無色溶液，加過量的X和稀硝酸，有白色沉淀，X應是硝酸鋇（氯化鋇就會引入氯離子），說明原白色粉末中含Na₂SO₄，反應的方程式是：Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂ =BaSO₄↓+2NaNO₃濾液加硝酸銀溶液，無明顯現象，說明原粉末中不含NaCl。
考點：根據物質的性質鑒別物質。