Question

【題目】測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取該石灰石樣品5g，把 60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：

實驗次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	15	15	15	15
剩余固體的質量/g	3.50	2.00	0.75	0.75

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______________。

（2）求稀鹽酸中溶質質量分數？______。

（3）求反應后所得溶液中生成物溶質質量分數？_________。

Answer 1

【答案】85% 7.3% 7.6%

【解析】

解：（1）根據數據可知，當固體質量不變時應該為剩余的雜質，所以碳酸鈣的質量為5g-0.75g=4.25g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=85%；

（2）根據第一次加入15g稀鹽酸導致固體減少5g-3.50g=1.50g，設原60g稀鹽酸中溶質質量分數為x，

x=7.3%；

（3）設：反應過程中生成氯化鈣的質量為m，同時生成二氧化碳的質量為n，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

4.25g m n

m=4.7175g，

n=1.87g，

反應后所得溶液中生成物溶質質量分數=100%=7.6%。