Question

11．中國登山協會為了紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員于今年5月21日13：40成功登頂．假如每名運動員沖項時消耗自帶的液氧4.8kg．求：
（1）4.8kg氧在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氧氣的密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室中用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？

Answer 1

分析 （1）根據“$\frac{質量}{密度}=體積$”計算即可；
（2）根據高錳酸鉀分解的化學方程式和所需氧氣的質量，列出比例式，就可計算出需要高錳酸鉀的質量．

解答 解：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為：$\frac{4.8kg×1000g/kg}{1.43g/L}$=3356.6L；
（2）設需要高錳酸鉀的質量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                         4.8kg
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{4.8kg}$
x=47.4kg
故答案為：（1）3356.6L；
（2）47.4kg．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．