【題目】甲是常見的有機物：乙是最常見的液體：丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數為40%．則甲、丁的化學式各為_____、_____；反應③的化學方程式分別為_____。
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【題目】實踐活動課上，小紅將家里的彩漂粉（主要成分是過碳酸鈉）帶到實驗室進行探究。她閱讀標簽并查閱相關資料得知：過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫。
（1）將過碳酸鈉加入水中溶解后，取少量溶液于試管中，加入二氧化錳，觀察到有大量氣泡產生，檢驗生成的氣體的操作為________。
（2）欲證明過碳酸鈉溶于水后有碳酸鈉生成，選用的試劑為_________。
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【題目】科學探究是學生積極主動獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。下面呈現的是某實驗小組在課堂上做的一組探究實驗:
(1)在a試管中加入約2mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察到的現象是______。
(2)向b、c兩支試管中各加入相同質量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點),然后各加入1mL水,振蕩,呈渾濁狀,靜置,再各滴人1~2 滴酚酞溶液,觀察到兩試管溶液均變紅。繼續向b試管中加入約1mL水,振蕩;向c試管中加人約1mL稀鹽酸,振蕩。發現b試管變澄清,溶液仍呈紅色,c試管變澄清,溶液變成無色。根據上述實驗可驗證氫氧化鈣的哪些性質_______(寫出一點即可),向b試管中第二次加入約1mL水的作用是______。
【提出問題】試管c中加入約1mL稀鹽酸后,溶液中的溶質是什么?
【查閱資料】查閱資料:CaCl2溶液呈中性。
【猜想假設】小麗猜想:I.CaCl2Ⅱ.CaCl2和HClⅢ.CaCl2和Ca(OH)2
【反思質疑】小明對猜想_______產生質疑,理由是_______
【進行實驗】小組同學通過交流,設計如下實驗方案進行驗證:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量c試管中的溶液于試管中,______________ | ________ | 猜想Ⅱ成立 |
實驗結束,小組同學將a、b、c三支試管中的剩余物質混合,發現廢液呈渾濁。
【問題與交流】廢液中大量存在的陽離子有_______。寫出廢液中可能發生反應的一個化學方程式_______。
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【題目】向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2％的無色溶液100g。請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是______________g；
（2）實驗前燒杯中氫氧化鈉溶液的質量___________。（寫出計算過程）
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【題目】人類的生產和生活都離不開金屬。
(1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_____，該金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素形成的物質的化學式是_____。
(2)鐵是應用最廣泛的金屬，工業常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為_____。
(3)將一定量的鋅加入到稀硫酸。硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，濾渣中一定含有的物質是_____。
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【題目】請結合如圖1回答問題：
(1)標號①②的儀器名稱：①_____，②_____。
(2)實驗室選用A、D裝置制取O2，其反應方程式為_________________；氣體收集完畢時，應先_____。(填序號)
A．從水中取出導氣管B．熄滅酒精燈
(3)實驗室可用(NH4)2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇發生裝置為_____(選填序號)。化學方程式為____________________________
(4)選擇發生裝置_____(選填序號)和收集裝置C可以用于實驗室制取CO2，若將發生裝置由B改為F，其優點是_____。
(5)工業常需分離H2、CO2的混合氣體．某同學采用如圖2所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的．操作步驟如下：
①關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到_____氣體。
②然后，_____(填操作)，又可收集到另一種氣體。
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【題目】Ⅰ下面是某工廠苛化法生產燒堿的示意圖。請回答下列問題：
(1)X的化學式________。
(2)生石灰可以由__________(填名稱)高溫煅燒而得，其反應的化學方程式為：________________。
(3)操作②的名稱是_________；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的__________(寫化學式)；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀_________溶液。
(4)濾液C可加入反應池循環再利用，目的是降低生產成本和防止__________。
(5)操作①需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒________，其中玻璃棒的作用為_________________
Ⅱ.我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。其生產工藝流程示意圖如下：
⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為_______、鹽酸(寫序號，只寫一種)。加鹽酸的作用是(用化學方程式表示)_______________、_______________。
(2)X的化學式為_______。
(3)Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為_______，寫出Y的一種用途_______。
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【題目】據悉，“蛟龍號”載人潛水器24日在馬里亞納海溝成功突破7000米深度，創造了世界同類潛水器的最大下潛深度，請回答問題：
(1)“蛟龍”號最關鍵的部分－供人活動的耐壓球殼，在下潛到7000米深度時，要承受每平方米7000噸的壓力，它使用了鈦合金材料。鈦合金具有的優良性能是____________。
A.硬度大、密度大 B.熔點高、抗腐蝕性好 C.密度小、機械性能好
(2)“蛟龍號”每下潛10米承受的壓力就增加一個大氣壓，但是潛器生命艙內基本是恒溫、恒壓的，而且采用水通電的方法提供氧氣，同時將氫氣儲存起來。氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料，但還沒有被廣泛應用的原因是___________________________。
(3)“蛟龍”號搭載的電池是我國自主研發的大容量充油銀鋅蓄電池，電量超過110千瓦，是目前國際潛水器上最大容量的電池之一。該蓄電池內發生的總反應是鋅與氧化銀的置換反應，請寫出總反應的法學方程式①____________________，反應前后銀元素的化合價分別為②_____________，蓄電池供電時的能量轉化為③_______________。
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【題目】X、Y兩種固體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. X的溶解度比Y的溶解度大
B. t2 ℃時，X溶液的濃度比Y溶液的濃度大
C. 在交點M處，X、Y兩種溶液均為飽和溶液
D. 將t1 ℃時X的飽和溶液升溫至t2 ℃，溶質的質量分數增大
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