Question

7．請結合如圖裝置回答問題：

（1）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（2）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發生裝置為A（填序號）．化學方程式為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（3）選擇發生裝置B和收集裝置C（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發生裝置由B改為F，其優點是控制反應的發生和停止．
①為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是c（選填字母）；
a．1→2→4→3          b．2→1→3→4
c．4→3→1→2          d．3→4→2→1
用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
②寫出用澄清石灰水檢驗CO₂的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發生裝置為A；（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱生成硫酸鈣和水和氨氣，配平即可；將發生裝置由B改為F，其優點是：控制反應的發生和停止．為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是4→3→1→2，NaHCO₃和氯化氫生成氯化鈉和水和二氧化碳；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

解答 解：（1）實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：從水中取出導氣管．
（2）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發生裝置為A；（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱生成硫酸鈣和水和氨氣，配平即可；故答案為：A、（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；將發生裝置由B改為F，其優點是：控制反應的發生和停止；為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是4→3→1→2，NaHCO₃和氯化氫生成氯化鈉和水和二氧化碳；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：C   控制反應的發生和停止；①c、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．