Question

【題目】有H2、O2、N2的混合氣體21g,點燃完全反應后恢復至常溫,得到3g氣體,則剩余氣體不可能是(　　)

A. H2和N2的混合氣體

B. 3 g N2

C. O2和N2的混合氣體

D. H2、O2和N2的混合氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】

由2H2+O22H2O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應的質量比為4：32=1：8，則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氫氣，故A正確；則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為氮氣，氫氣和氧氣的質量分別為2g、16g，且恰好反應完全，故B正確；則若反應之后恢復至常溫得到3g氣體為混合氣體，可能為氮氣和氧氣，故C正確；點燃后完全反應后的混合氣體中一定不會有氫氣和氧氣同時存在，故D不正確。故選D。