Question

【題目】NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產生的CO2的質量為 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
解之得：x=10.6g
則燒堿樣品中
NaOH%= ×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。
【解析】（1）根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO2的質量為200g+200g﹣395.6g=4.4g，在根據化學反應中物質關系即可求出各物質的質量。
故答案為：4.4；
解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x．

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
解之得：x=10.6g
則燒堿樣品中
NaOH%= ×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。
在化學反應中，參加反應的物質的質量等于新生成的物質質量總和，參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。