Question

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請寫出該反應的化學方程式：
（2）探究小組的同學把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
[提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
[猜想與假設】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：
猜想四：氫氧化鈉
經過討論，大家一致認為猜想不合理，請用化學方程式說明原因： 。
（3）[定量分析】
探究小組的同學稱取氫化鈣樣品的質量為10g，加入足量碳酸鈉溶液中（假設氫化鈣樣品中的雜質不反應，且溶于水），充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數．（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣； 一；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）

設氫化鈣樣品中氫化鈣的質量為x，

由CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaH2～CaCO3↓，

CaH2～CaCO3↓，

42 100

x 20g

，

x=8.4g，

氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數為： ×100%=84%，

答：氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數為84%．

【解析】解：氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，該反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
[猜想與假設】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣；
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉；
猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
猜想四：氫氧化鈉；
經過討論，大家一致認為猜想一不合理，這是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣；一；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
[定量分析】設氫化鈣樣品中氫化鈣的質量為x，
由CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaH2～CaCO3↓，
CaH2～CaCO3↓，
42 100
x 20g
，
x=8.4g，
氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數為： ×100%=84%，
答：氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數為84%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．