Question

【題目】向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應．稱得未溶物質量為3.7g．完成下列計算：
①該黃銅樣品中含Zn的質量為多少克？
②所用稀硫酸中溶質的質量分數
③反應后所得溶液中溶質質量分數（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】解：①黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應，所以鋅的質量=5.0g﹣3.7g=1.3g；
②③解：設稀硫酸中硫酸的質量分別為X、生成硫酸鋅的質量為Y，生成氫氣質量為z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
1.3g x y z
解得：x=1.96g； ，解得：y=3.22g；
，解得：z=0.04g；
稀硫酸中硫酸的質量分數= ×100%=9.8%；
所得溶液中硫酸鋅的質量分數= ×100%≈15.1%．
答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%；反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%．
【解析】①根據金屬活動性，黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應；②③根據化學方程式中鋅的質量可求出參加反應的硫酸的質量，生成的硫酸鋅的質量，從而得出所用稀硫酸中溶質的質量分數；然后質量守恒定律求出所得溶液的總質量，進而求出溶液中溶質的質量分數．本題重點考查金屬活動性順序的應用，并利用化學方程式進行計算物質的質量和溶液中溶質的質量分數，要求我們能正確分析題目信息和數據．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．