Question

2．閩西蘊藏著豐富的石灰石資源．現取石灰石樣品12克，加入50克稀鹽酸，恰好完全反應（假設雜質不溶于水且不與酸反應），最后稱得物質得總質量為57.6克，計算
（1）生成二氧化碳多少克； 
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）生成二氧化碳質量為：12g+50g-57.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．