Question

【題目】小宇同學在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質的質量為14.4g，試求：①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（設標準狀況下O2的密度為1.4g/L）②剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？

Answer 1

【答案】解：①由題意可以知道，生成氧氣的質量為16g﹣14.4g=1.6g
其體積為：1.6g÷1.4g/L=1.14L
設生成K2MnO4的質量為x，MnO2的質量為y
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
x y 1.6g

解得：x=9.85g y=4.35g
根據質量守恒定律可以知道反應消耗高錳酸鉀的質量為：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以沒有反應的高錳酸鉀的質量為：16g﹣15.8g=0.2g
答：①生成氧氣為1.6克；這些氧氣在標準狀況下的體積是1.14升；
②剩余固體物質中含有高錳酸鉀0.2g，錳酸鉀9.82g，二氧化錳4.35g．
【解析】此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干根據質量守恒定律得到氧氣的質量是解題的關鍵．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．