Question

【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬。

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 。（填“符號”）

（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現，下圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。

(ⅰ)變化①中發生反應的化學方程式是 。

(ⅱ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的 發生反應。

(ⅲ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為 。

(ⅳ)如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為 （用字母表示）。

（3）下列幾種實驗方案中，可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是 （填序號）

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中

（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。通過分析，判斷：

①濾液中一定含有的溶質是 （填化學式）；

②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是 （填化學式）。

（5）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石，根據化學方程式計算出該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是多少？

Answer 1

【答案】

（1）Al

（2）(ⅰ) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(ⅱ)O2、H2O (ⅲ)Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (ⅳ)b>a>c

（3）①④⑤

（4）①MgCl2 ②Cu、Fe（5）2800t

【解析】

試題分析：地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，變化①中發生反應的化學方程式是Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。(ⅱ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的水分發生反應。(ⅲ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O。(ⅳ)如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為b>a>c，將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中；⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，原則是“兩金夾一液”，或者“兩液夾一金”。 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是MgCl2，因為鎂的活動性最強，不會被再次置換，；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有能夠和酸的反應的金屬存在，則濾渣中一定含有的物質是銅，因為銅先被置換，而鎂可能存在，所以一定存在的活潑金屬是鐵。

解：設可日產含Fe98%的生鐵質量為X

3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

160 112

4900t×80% X×98%

160/112 = 4900t×80%/X×98%

X = 2800t