Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分。請回答下列問題：

1 H							2 He
3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質的區別是_____（填序號）。

A．相對原子質量不同 B．質子數不同 C．中子數不同 D．元素符號不同

（2）鎂元素的原子結構示意圖為 ，則m=_____，該原子在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學性質與原子的_____關系密切。

（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例，根據下圖該周期中各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規律，下面表述正確的是_____（填序號）。

A．從左到右，各元素原子的電子層數相同

B．從左到右，各元素的原子序數依次遞增

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同

（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數比為2：1）與6號元素的單質，在高溫下發生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物，該反應的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】B2失去最外層電子數A、BH2O+CCO+H2

【解析】

（1）元素是指具有相同質子數或核電荷數的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質的區別是質子數不同；

（2）利用原子序數為12的鎂元素的原子結構示意圖，根據質子數等于核外電子數可得m=2，其最外層電子數是2，小于4在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切；

（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；

（4）水和碳反應生成一氧化碳和氫氣，（高溫下水是水蒸氣，所以生成一氧化碳和氫氣不加氣體符號）故反應的化學方程式為H2O+CCO+H2。