Question

【題目】將Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算：

（1）反應產(chǎn)生氫氣的質量為______g

（2）原樣品中所含鋅的質量分數(shù)_____．

（3）實驗測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶質的質量_____

Answer 1

【答案】0.2 32.5% 16.1g

【解析】

（1）由圖可知，反應后生成氫氣的質量為0.2g，故填0.2。

解：設參加反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

65：2=x：0.2g x=6.5g

161：2=y：0.2g y=16.1g

原樣品中所含鋅的質量分數(shù)為×100%=32.5%

答：（2）原樣品中所含鋅的質量分數(shù)為32.5%；

（3）反應后所得溶質硫酸鋅的質量為16.1g。