Question

【題目】有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現象如圖所示(部分生成物未標出)：

根據實驗過程中的現象判斷：

(1)固體B的成分是________(填化學式，下同)；a、b、c含同一操作，其名稱是________；

(2)固體粉末中一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________；

(3)寫出反應③的化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】 Cu 過濾 CuSO4 NaCl FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl

【解析】（1）硫酸銅在溶液中顯藍色，氧化鐵和鹽酸反應會生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿反應會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體A和無色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，固體A加入足量的鹽酸得到固體B和黃色溶液，所以B是銅，固體粉末中含有銅、氧化鐵，無色溶液加入氫氧化鋇會生成白色沉淀，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以，固體B的成分是C'u，a、b、c含同一操作，可以將不溶性固體從溶液中分離出來，其名稱是過濾；（2）通過推導可知，固體粉末中一定不含有的物質是C'uSO4，可能含有的物質是NaC'l；(3)反應目是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl。