Question

【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g，二氧化錳在反應中的作用是 ，反應生成氧氣的質量為 g。

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量。

（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）1.0 催化作用 1.6g

（2）3.4g

（3）5%

【解析】

試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量即為生成的氧氣的質量。二氧化錳是該反應的催化劑，它的質量和化學反應前后不變，仍為1.0g；

（1）生成的氧氣的質量=68g+1g-67.4g=1.6g

（2）利用化學方程式，根據過氧化氫和氧氣反應的質量比即可計算出過氧化氫溶液中溶質過氧化氫的質量。

設過氧化氫溶液中溶質的質量為x ，

68 32

X 1.6g

68／32 =x／1.6g

X=3.4g

（3）溶質的質量分數等于溶質質量除以溶液的質量。

該過氧化氫溶液中溶質的質量分數=3.4g／68g ×100%=5%

答：略