Question

【題目】某化學課堂上同學們正在進行酸、堿、鹽知識的探究，你參與其中并認真填寫空格．

【學生實驗】將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者沒有明顯現象，

【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？

【猜想假設】猜想①：兩者發生了化學反應；猜想②：兩者沒有發生化學反應

【實驗探究】

（1）李華同學設計了如圖所示的A、B兩個實驗．

實驗現象：A中 ，B中 。

（2)小紅認為李華的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，會使容器內壓強降低．小明同學卻對此提出質疑，他認為李華的實驗不嚴謹，其理由是 ，要得到科學嚴謹的結論，如果利用B裝置，應補做的實驗是 ，如果觀察到 ，則證明猜想①成立。

小明同學受酸堿中和反應探究實驗的啟發，認為可以借助酚酞試液來證明，小紅同學認為不可行，你贊同 的觀點，理由是 。

海寧同學設計的方案是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向B實驗后的溶液中加入		猜想①成立，相關化學方程式

【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了反應．。

【反思拓展】

（1）氫氧化鈉溶液必須密封保存，原因是 （用化學方程式表示）。

（2）通過同學們的探究，我們發現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明： ； 。

Answer 1

【答案】（1）A中軟塑料瓶変癟，B中氣球膨脹變大（合理說法均可）

（2）二氧化碳能與水反應，也能使容器內壓強降低 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比 氣球膨脹程度變小

（3）小紅 生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也會使酚酞變紅

（4）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向B實驗后的溶液中加入稀鹽酸（或氫氧化鋇溶液等）	有氣泡產生（或有白色沉淀生成等）	猜想①成立，相關化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓ +2NaOH ）

【反思拓展】

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）可以通過檢驗反應物減少證明反應發生；可以通過檢驗生成物證明反應發生

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
取兩只試管，分別加入等質量的的Mg(OH)2和等質量的熱水，振蕩，各滴入數滴無色酚酞，一只保持溫度不變，另一只自然冷卻	保持溫度不變的紅色不消失，自然冷卻的紅色消失

【解析】

試題分析：（1）由于二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內的壓強變小，故A中軟塑料瓶変癟；B中瓶內的壓強變小，大氣壓強把氣體壓入氣球中，故B中氣球膨脹變大；

（2）由于二氧化碳能與水反應，也能使容器內壓強降低，故不能確定是二氧化碳與氫氧化鈉反應產生的現象；可做對比實驗來進行驗證，如利用B裝置，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比，根據氣球膨脹程度來判斷，若氣球更小，則證明是二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應；

（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液也是呈堿性的，故不能用酚酞試液來判斷他們是否發生了化學反應；

（4）要檢驗是否生成了碳酸鈉，可加入稀鹽酸，若產生了氣泡則證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應；

（5）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，故要密封保存；對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過檢驗反應物減少證明反應發生 ； 可以通過檢驗生成物證明反應發生。