Question

【題目】化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為 g．

（2）樣品中鋅的質量為多少克？

（3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2；（2）6.5g；（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為16.1%．

【解析】（1）鋅與硫酸恰好完全反應時即曲線的折點，此時所產生氫氣的質量為0.2g；

（2）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g，y=16.1g

（3）所得溶液中溶液的質量=6.5g+93.7g﹣0.2g=100g

則溶質的質量分數=×100%=16.1%，