Question

【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（假設步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）發生反應的化學方程式為___________；

（2）求解12g樣品中碳酸鈣質量（X）的比例式為____________；

（3）原固體混合物中二者質量的最簡整數比為___________ ；

（4）配制上述實驗所需的稀鹽酸，需要溶質質量分數為36.5﹪的濃鹽酸的質量是___________；

（5）在②反應后的溶液中蒸發_____g水，才能得到溶質質量分數為10﹪的氯化鈣溶液。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5:1或1:5 20g 76.6g

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液稀釋前后，溶質質量不變。

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故發生反應的化學方程式為CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。

（2）由質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為

設反應的碳酸鈣質量是X

故12g樣品中碳酸鈣質量（X）的比例式為。

（3）原固體混合物中碳酸鈣的質量為，氯化鈣的質量為，原固體混合物中碳酸鈣和氯化鈣的最簡整數比為。

（4）設參加反應的氯化氫的質量為y

故配制實驗所需的稀鹽酸，需要溶質質量分數為36.5﹪的濃鹽酸的質量是

（5）設生成氯化鈣的質量為z，蒸發水的質量為m

故在②反應后的溶液中蒸發76.6g水，才能得到溶質質量分數為10﹪的氯化鈣溶液。