Question

【題目】某化學興趣小組的同學們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進行了如下實驗：

（1）配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖甲所示鹽酸的質量為g。
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）。計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）解：設 參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

列比例式得：100：X=44:3.3克 解得x = 7.5g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
x	75g×7.3%

列比例式得：100：X=73：（75g×7.3%）x = 7.5g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為7.5g
【解析】（1）用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質量是=（100克×7.3%）／36.5%=20g；（1）根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變解答
（2）由圖像可知二氧化碳的質量是3.3g，利用二氧化碳的質量結合方程式即可解答