【題目】某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案，請結合實驗方案回答下列問題：
(1)步驟①中，金屬X是________，該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是___________________________________________。
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【題目】常溫下，有些鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性；有些鹽如Na2CO3等物質的水溶液呈堿性；有些鹽如NH4Cl等物質的水溶液呈酸性。現有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是（ ）
A. 水B. 澄清石灰水C. 純堿溶液D. 稀鹽酸
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【題目】硼及其化合物在工業上有很多用途。
(1)硼氫化鈉(NaBH4)具有優良的還原性，在化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下圖。
已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
②偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩定存在；
③Al2O3、SiO2均可與NaOH溶液反應生成可溶性鈉鹽。
回答下列問題：
(1)①操作1是____，濾渣主要成分為______(填化學式)。
②寫出加快硼精礦溶解速率的措施(寫一種)_______。
③除硅鋁步驟加入CaO而不加入氯化鈣的原因有：_____
I．能將硅、鋁以沉淀除去；II．。
(2)單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼，以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料可以制備單質硼(B)。其制備過程先后通過兩個化學反應，寫出相關化學方程式：
①分解反應____
②置換反應____
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【題目】科學家正致力于將二氧化碳轉化為甲烷，其反應的微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是
A. 化學反應前后原子種類不變
B. 丙的化學式H2O
C. 丁的相對分子質量為16
D. 參加反應的乙與生成的丁分子個數比為1︰2
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列結論正確的是（ ）
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大
C. t2℃時，100 g乙的飽和溶液中含乙50 g
D. 相同質量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙
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【題目】分析處理圖表信息是學習的一種重要方法。如表是氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。這三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
Ca（OH）2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | |
請仔細閱讀圖表后回答下列問題：
（1）A曲線表示的是_____的溶解度曲線。
（2）除去A中少量的B，步驟是：加水溶解，蒸發濃縮，_____，過濾，洗滌，干燥。
（3）20℃時，將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣各10g分別加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，測得三種溶液中溶質的質量分數分別為a%、b%、c%，則三者之間的大小關系是_____。
（4）現有一杯飽和溶液，是A、B、C三種飽和溶液中的一種，將其加熱時出現渾濁現象，則這杯飽和溶液的溶質是_____。
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【題目】某興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（如圖所示），有一試劑瓶的標簽受損．
（提出問題）這瓶試劑的成分究竟是什么？
（討論）根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是_____．
A 酸 B 堿 C 鹽．
（猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能_____．
（設計并實驗）
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液到濕潤的pH紙上，測得其pH＝10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是_____．
A 方法正確，結果準確，且結論正確．
B 方法正確，結果偏小，但結論正確．
C 方法不正確，結果偏大，但結論不正確．
D 方法正確，結果準確，但結論不正確．
（2）小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na2CO3溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇如圖所示已有的試劑就能鑒別出來．它們又進行了實驗．
操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
取樣于試管中，_____ | _____ | _____ |
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【題目】在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶質是什么？
（1）（提出猜想）該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．
（收集資料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量M溶液于試管中，向其中滴加 | | 猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為 |
探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（實驗驗證）同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 | 沒有氣體產生 | “猜想一”不成立 |
他們的實驗結論是否正確？ ，理由是 ．
（4）（繼續探究）設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 | 若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀 | “猜想一”成立 |
| “猜想二”成立 | |
| “猜想三”成立 |
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【題目】南海海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。充分利用南海海洋資源，結合我國制堿工業先驅侯德榜發明的“侯氏制堿法”基本原理，模擬實現工業聯合制取純堿的過程如下（某些反應產物已略去）:
請回答下列問題:
（1）操作a的名稱是________;
（2）下列物質中均能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發生反應的是________（填字母）。
A 水 B 鹽酸 C 二氧化碳
（3）沉淀池中發生的反應是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣。現向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是:先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是____________。
（4）已知:固體
，Ca（HCO3）2和NaHCO3化學性質相似。寫出反應④的化學方程式:___________;請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途_________。
（5）仔細觀察流程圖，其中可循環利用的物質除二氧化碳之外，還有_________。
（6）聯合制堿法生產的純堿（Ⅲ類）國家質量主要標準如下表所示:
化學興趣小組的同學設計并完成了如下實驗來判斷純堿樣品的等級（不考慮其他雜質參加反應）。稱取10. 8g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7 g;另稱取60 g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435 g。
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為___________（計算結果精確到0.01%）
②列式計算該純堿樣品中所含氯化鈉的質量分數______（計算結果精確到0.01%）
③該純堿樣品的等級為________。
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