Question

（2011?吉林）同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．
[推理假設]
上述兩種物質發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
[實驗探究]
（一）確定廢液中是否含有鹽酸：
（1）選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質x是酸堿指示劑中的

石蕊

溶液．
（2）實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃某同學選用

pH試紙（或pH計）

測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（三）處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發結晶	不可行，理由是 引進新雜質（或有NaNO3，生成或引進NO根離子）
	過量的 鹽酸（或稀HCl或HCl）	蒸發結晶	可行

Answer 1

分析：[推理假設]根據碳酸鈉與鹽酸反應的實質寫出其反應的化學方程式；
[實驗探究]
（一）（1）判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色；（2）明確鎂和鹽酸反應出現的現象；
（二）測定溶液的酸堿性的最簡單方法用pH試紙；
（三）根據化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質．

解答：解：[推理假設]根據碳酸鈉與鹽酸反應的實質寫出其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實驗探究]（一）
（1）判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色；
（2）鎂和鹽酸反應出現的現象是產生大量氣泡，如沒氣泡產生則證明廢液中一定沒有鹽酸；
（二）測定溶液的酸堿性的最簡單方法用pH試紙（也可使用pH計）；
（三）根據化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時，如加適量Ca（NO₃）₂溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進新雜質NaNO₃；如加入過量的稀鹽酸蒸發結晶后可得到純凈的氯化鈉．
故答案為：
[推理假設]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
[實驗探究]
（一）
（1）石蕊
（2）無氣泡產生（或無現象或無變化）
（二）pH試紙（或pH計）

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一			引進新雜質（或有NaNO，生成或引進NOi根離子）
二	鹽酸（或稀HCl或HCl）

點評：此題考查探究酸的性質及書寫有關化學方程式，題型設計科學合理，能很好的培養學生對酸的知識系統化，不再機械記憶，囫圇吞棗的記憶酸堿鹽的知識點．